INSTRUKCIJE IZ KEMIJE - ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA

INSTRUKCIJE IZ KEMIJE - ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA

  

 Bohrov model atoma

Danski fizičar Niels Bohr dokazao je da raspored elektrona u atomu nije slučajan, već da se oni mogu nalaziti oko jezgre samo u točno određenim kvantiziranim putanjima. Takvo stanje atoma se naziva stacionarno stanje (u kojem atom ne apsorbira niti ne emitira energiju).

Energetske razine ili ljuske u kojima se mogu nalaziti elektroni u atomu označavamo brojevima od 1 do 7 ili slovima K, L, M, N, O, P, Q.
Dovođenjem energije atom prelazi u stanje više energije (pobuđeno stanje).
Elektron prelazi iz stanja najmanje energije (najbliže jezgri) u stanje više energije. Apsorbirana je energija jednaka razlici energije elektrona na višoj i nižoj elektronskoj razini. Povratkom u stacionarno stanje atom emitira energiju jer se vraća s više energetske razine na nižu.

Najveći broj elektrona u određenoj ljusci je 2n².
Unutar ljuske elektroni se raspoređuju u orbitale koje označavamo slovima s, p, d, f.
 
Orbitala – dio prostora u kojem je najveća vjerojatnost nalaženja dva elektrona suprotnog spina.
U svakoj orbitali mogu se nalaziti po dva elektrona suprotnog spina:

s orbitala popunjena sa 2 elektrona suprotnog spina

Spin elektrona je svojstvo elektrona, a tumači se kao vrtnja elektrona oko vlastite osi.

Elektroni su u pojedinom nivou razvrstani u jednu s - orbitalu, tri p - orbitale, pet d - orbitala i sedam f - orbitala.

Elektronska konfiguracija nam pokazuje broj elektrona u atomu ili ionu i njihov razmještaj po ljuskama i orbitalama.

Struktura i sve zakonitosti u periodnom sustavu ovise o elektronskoj konfiguraciji atoma elemenata. Svojstva elementa uglavnom ovise o elektronskoj konfiguraciji vanjske ljuske.

Primjer: Elektronska konfiguracija vodika

Orbitale se popunjavaju redom od niže prema višoj energiji.

Istovrsne orbitale se uvijek popunjavaju tako da najveći mogući broj elektrona bude nesparen, jer je tada energija atoma najmanja (Hundovo pravilo).
 

Redoslijed popunjavanja orbitala (pravilo dijagonala)

Konfiguracija s osam elektrona u vanjskoj ljusci je vrlo stabilna. To je oktetna konfiguracija ili konfiguracija plemenitog plina.
Vanjsku ljusku nazivamo valentnom ljuskom, a elektrone u njoj valentni elektroni. Oni se mogu aktivno uključiti u kemijsku promjenu.

Redoslijed popunjavanja orbitala: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s ² 5f¹⁴ 7p⁶

  

Elektronska konfiguracija ugljika, dušika, neona i natrija

 

http://www.instrukcije-poduka.com/