Instrukcije iz kemije - Kovalentna veza IV
Odstupanje od pravila okteta
Berilijev klorid BeCl2
Oko berilijevog atoma nalaze se dva zajednička elektronska para. Elektronski parovi se odbijaju, tako da će dva elektronska para biti najudaljenija ako kut između kovalentnih veza iznosi 180°. Molekula berilijevog klorida je linearna.
Borov klorid BCl3
U središtu molekule nalazi se borov atom koji je s tri kovalentne veze vezan s tri atoma klora. Tri će elektronska para biti na najvećoj udaljenosti u prostoru ako kovalentne veze zatvaraju kut od 120°. Molekula borovog klorida je planarna.
Fosforov (V) klorid PCl5
Fosfor je u ovoj molekuli središnji atom, okružen je s pet elektronskih parova. Kutovi između veza su 90° i 120°. Prostorni raspored je trostrana bipiramida.
Sumporov (VI) fluorid SF6
Središnji atom sumpora vezan je sa šest kovalentnih veza sa šest atoma fluora. sve veze zatvaraju kut od 90°, a oblik molekule je oktaedar.
Više od četiri para elektrona mogu imati samo oni središnji atomi koji imaju mogućnost popunjavanja d – orbitala.
Lewisov prikaz je samo jedan od modela kojim se može objasniti građa jednostavnijih molekula.
Građu složenijih molekula objašnjava teorija VSEPR (Valence shell electron pair repulsion) – Odbijanje elektronskih parova valentne ljuske.
Više informacija i drugih korisnih sadržaja možete naći na poveznicama:
Kvalitetne instrukcije iz više predmeta možete dobiti na
telefon (WhatsApp,Viber) 095 812 7777,
Skype: moje.instrukcije
